Refrigerantes Halogenados
Llamados así por contener en su estructura molecular átomos
de cloro, flúor o ambos. Sustituyeron a la mayor parte de los refrigerantes, tales
como el amoníaco [NH3], el anhídrido carbónico [CO2], El dióxido de azufre
[SO2], el cloruro de metilo [ClCH3], el dicloroetano [C2H4Cl2], cuando su
aplicación cumplía los requerimientos del diseño del equipo, tanto en
temperaturas como presiones.
Son químicamente estables, de baja toxicidad, con
características térmicas muy buenas y hasta los años 70 fueron considerados
ideales para la refrigeración; cuando las investigaciones sobre el daño a la
capa de ozono, los hicieron sospechosos de participar en el proceso de
degradación del ozono estratosférico que protege al planeta contra la radiación
UV B proveniente del sol. Hoy en día esas hipótesis han sido científicamente
comprobadas.
Son derivados halogenados de los hidrocarburos, muy estables
a nivel troposférico, pero que se descomponen en la estratosfera como resultado
de la acción combinada de la baja temperatura y la radiación ultravioleta
(especialmente en el casquete polar antártico). Dada la importancia de su rol,
a partir de su invención (década de 1930) en el avance de la industria de la
refrigeración y hasta nuestros días, nos detendremos a analizar cuidadosamente
su influencia tanto en la industria como en el ambiente.
Los refrigerantes basados en hidrocarburos halogenados se
designan con una letra "R" seguida de tres números que indican:
" El primero, el número de átomos de carbono menos 1.
" El segundo, el número de átomos de hidrógeno más 1.
" El tercero, el número de átomos de fluor. Ejemplo:
Refrigerante R134a - FORMULA QUÍMICA: C2H2F4
R > Refrigerante.
1 > Número de átomos de carbono [C2] menos 1. (En el
ejemplo: 2 átomos de carbono [C2] - 1 = 1).
3 > Número de átomos de hidrógeno [H2] más 1.
(En el ejemplo: 2 átomos de hidrógeno [H2] + 1 = 1).
4 > Número de átomos de fluor [F4].
a > Isómero del 134 (disposición de los átomos
diferente).
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